Tổng hợp 14 Đề thi cuối Kì 1 Lớp 10 môn Hóa học Cánh Diều (Kèm lời giải)

ĐỀ SỐ 1

SỞ GD & ĐT QUẢNG NGÃI TRƯỜNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG

KIỂM TRA CUỐI KỲ 1 MÔN: HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

Cho biết nguyên tử khối của :C =12; Si =28; N =14; P = 31; Cl =35,5; O =16; S =32 PHẦN I. CÂU TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN (4,0 ĐIỂM). Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 16. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Câu 1: Cho hai nguyên tố 𝑋(𝑍= 20),𝑌(𝑍= 17). Công thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố 𝑋,𝑌 và liên kết trong phân tử là A. XY: liên kết cộng hóa trị. B. XY2 : liên kết ion. C. 𝑋2𝑌3 : liên kết cộng hóa trị. D. 𝑋2𝑌 : liên kết ion. Câu 2: Tương tác van der Waals tồn tại giữa những A. hạt neutron. B. hạt proton. C. phân tử. D. ion. Câu 3: Nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài 3s23p1. Vị trí của nguyên tố Y trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là A. chu kì 3, nhóm IIA. B. chu kì 3, nhóm IIIA. C. chu kì 3, nhóm IA. D. chu kì 4, nhóm IIIA. Câu 4: Những loại hạt cấu tạo nên hầu hết các hạt nhân nguyên tử là A. Electron và proton. B. Neutron và proton. C. Electron và neutron. D. Electron, neutron và proton. Câu 5: Cấu hình electron nào sau đây ứng với nguyên tố có độ âm điện lớn nhất? A. 1s22s22p5. B. 1s22s22p63s23p2. C. 1s22s22p4. D. 1s22s22p63s1. Câu 6: Chu kì là dãy các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, nguyên tử của chúng có cùng A. số lớp electron. B. số electron. C. số electron ở lớp ngoài cùng. D. số electron hoá trị. Câu 7: Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng A. neutron. B. số electron. C. số khối. D. số proton. Câu 8: Số electron hóa trị trong nguyên tử chlorine (Z = 17) là A. 7. B. 1. C. 5. D. 3. Câu 9: Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử bằng A. một electron chung. B. sự cho – nhận electron. C. một cặp electron góp chung. D. một hay nhiều cặp electron dùng chung. Câu 10: Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital p – p? A. H2. B. NH3. C. Cl2. D. HCl. Câu 11: Nguyên tố R thuộc chu kì 3,nhóm VIIA. Cấu hình electron của R là A. 1s22s22p63s23p7. B. 1s22s22p63s23p4. C. 1s22s22p63s23p6. D. 1s22s22p63s23p5. Câu 12: Cacium nằm trong nhóm IIA trong bảng tuần hoàn. Nguyên tố calcium bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

Tổng hợp 14 Đề thi cuối Kì 1 Lớp 10 môn Hóa học Cánh Diều (Kèm lời giải) - DeThi.edu.vn

DeThi.edu.vn DeThi.edu.vn

A. 20. B. 4. C. 11. D. 2. Câu 13: Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IVA trong bảng tuần hoàn là A. ns2np2. B. ns2. C. ns2np4. D. np2. Câu 14: Cho Mg(Z=12),F(Z =9), O(Z =8),Be(Z =4),C(Z =6).Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử là A. Be, F, O, C, Mg. B. F, O, C, Be, Mg. C. F, Be, C, Mg, O. D. Mg, Be, C, O,F. Câu 15: Số liên kết  và  có trong phân tử 𝐶2𝐻4 lần lượt là A. 5 và 1. B. 4 và 0. C. 2 và 0. D. 1 và 1. Câu 16: Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực? A. H2. B. CHCl3. C. N2. D. CH4. PHẦN II. CÂU TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI (3 điểm). Học sinh trả lời từ câu 1 đến câu 3. Trong mỗi ý a, b, c, d ở mỗi câu, học sinh chọn đúng hoặc sai. Câu 1: Độ âm điện của O; N và H tương ứng là 3,44 ; 3,04 và 2,2. Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai? a) Cặp electron dùng chung trong liên kết H – O lệch về phía nguyên tử O. b) Liên kết H – O là liên kết cộng hoá trị không phân cực. c) Liên kết H – O phân cực yếu hơn liên kết H – N. d) Trong phân tử H2O có 2 liên kết σ và 2 liên kết π. Câu 2: Sulfur dạng kem bôi được sử dụng để điều trị mụn trứng cá. Nguyên tử sulfur có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4. Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai? a) Oxide cao nhất của Sulfur là SO3. b) Sulfur nằm ở chu kì 3,nhóm IVA. c) Hạt nhân nguyên tử sulfur có 16 electron. d) Sulfur là một phi kim. Câu 3: Cho các phát biểu về cấu tạo nguyên tử. Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai? a) Tất cả các AO nguyên tử đều có hình dạng giống nhau. b) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có 1 hoặc 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng. c) Các electron ở lớp L có mức năng lượng cao hơn các electron ở lớp …