Kì thi chọn đội dự tuyển thi học sinh giỏi quốc gia vòng 1 năm 2009 môn Hóa học - Sở giáo dục và đào tạo Lào Cai

1

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO

LÀO CAI -------------------

KÌ THI CHỌN ĐỘI DỰ TUYỂN THI HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA

VÒNG I – NĂM 2019

Môn: HOÁ HỌC Thời gian: 180 phút ( không kể thời gian giao đề)

(Đề thi gồm có 10 câu, 03trang)

Câu 1 (2,0 điểm): 1. Giản đồ năng lượng orbital (obitan) phân tử (MO) của ion NO- được cho ở hình bên: Biết rằng HOMO của phân tử (hoặc ion) này có thể tương tác với LUMO của phân tử (hoặc ion) kia. Khoảng cách năng lượng HOMO - LUMO càng gần thì tương tác càng mạnh. Ion NO- có thể phản ứng với H+ tạo thành một liên kết hóa học. Cấu trúc được tạo thành sẽ là HON hay HNO? Giải thích.

2. Axit flosunfuric có công thức là HSO3F là một axit mạnh. Ở trạng thái lỏng, HSO3F tự phân ly theo cân bằng sau:

2HSO3F [HOSO2FH]+ + [SO3F]-

a. Viết công thức cấu tạo của HSO3F, [H2SO3F]+, [SO3F]- ? b. So sánh lực axit của HSO3F với H2SO4. Giải thích? 3. Amoxicilin là thuốc kháng sinh có thể dùng để điều trị nhiễm khuẩn đường hô hấp trên, đường tiết niệu… Nồng độ tối thiểu có thể kháng khuẩn là 0,04 mg/1kg thể trọng. Khi kê đơn cho một bệnh nhân nặng 50kg, bác sĩ kê đơn mỗi lần uống 1 viên thuốc (có hàm lượng Amoxicilin 500 mg/1 viên). Bệnh nhân cần uống các viên thuốc tiếp theo cách lần uống viên thuốc ngay trước đó bao nhiêu lâu? Biết rằng chu kì bán hủy của Amoxicilin trong cơ thể người là 61 phút. Giả thiết quá trình đào thải thuốc là phản ứng bậc 1. Câu 2 (2,0 điểm): Dung dịch A là hỗn hợp của H3PO4 và NaHSO4 0,010 M, có pHA = 2,03. a. Tính C trong dung dịch A.

b. Tính nồng độ HCOOH phải có trong dung dịch A sao cho độ điện li của H3PO4 giảm 25%. Coi thể tích dung dịch không thay đổi.

Cho pKa (HSO ) = 2; pK(H3PO4) = 2,15; 7,21; 12,32; pK (HCOOH) = 3,75. Câu 3 (2,0 điểm): Ở 8200C cân bằng sau có Kp1 = 0,2.

Người ta cho 0,1 mol CaCO3 vào bình chân không có pittong giữ ở V = 22,4 L và 8200C. 1. Tính thành phần của hệ khi cân bằng. 2. Người ta tăng dần thể tích V của pittong chứa hỗn hợp phản ứng. Vẽ đồ thị biểu diễn áp suất chung P theo V. 3. Trong cùng điều kiên trên, người ta thêm vào hệ 0,2 mol cacbon graphit và cân bằng sau được thiết lập đồng thời:

Tại thời điểm cân bằng, 3 chất rắn (C, CaCO3, CaO) cùng có mặt và áp suất chung của hệ bằng 1,6 atm. a. Tính hằng số cân bằng KP2 của cân bằng (2)? b. Để 2 cân bằng trên cùng tồn tại thì lượng CaCO3 cho vào phải thỏa mãn điều kiện gì ? Câu 4 (2,0 điểm): 1. Nghiên cứu động học sự phân huỷ O3 ở 80oC khi có mặt O2, cơ chế phản ứng được đề xuất như sau:

 

4 3PO H

 4

CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) (1) Kp1

C (r) + CO2 (k) 2CO (k) (2) Kp2

ĐỀ CHÍNH THỨC

DeThi.edu.vn

2

O3 O2 + O (cân bằng nhanh)

O3 + O 2 O2 (giai đoạn chậm) Áp dụng nguyên lý nồng độ dừng hãy xác định biểu thức - d[O3 ]/ dt? Biết [O2] >>[O3 ]. 2. Trong 1 nhiệt lượng kế chứa 1,792 lít (đktc) hỗn hợp CH4, CO và O2. Bật tia lửa điện để đốt hoàn toàn CH4 và CO, lượng nhiệt toả ra lúc đó là 13,638 kJ. Nếu thêm tiếp 1 lượng dư hiđro vào nhiệt lượng kế rồi lại đốt tiếp thì lượng nhiệt thoát ra thêm 9,672 kJ. Hãy tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp đầu. Cho: Nhiệt tạo thành của CH4, CO, CO2, H2O tương ứng bằng 74,8 ; 110,5 ; 393,5 ; 241,8 (kJ.mol-1). Câu 5 (2,0 điểm): 1. Sục khí CO2 vào dung dịch chứa hợp chất A (là hợp chất của Na) trong nước thu được axit B. Chất B bị phân tích bởi ánh sáng thu được chất C. Chất C khi phản ứng với dung dịch AgNO3 thu được kết tủa màu trắng D. Chất D không tan vào dung dịch HNO3 nhưng tan được vào dung dịch NH3. Khi cho dung dịch của A phản ứng với dung dịch FeCl2 thu được kết tủa E còn khi cho dung dịch của A phản ứng với H2O2 thu được khí F. Xác định công thức phân tử của các chất và viết các phương trình phản ứng xảy ra? 2. Cho sơ đồ chuyển hóa sau

FeO X Y Z FeO. X, Y, Z là các hợp chất của sắt. Cho m gam hỗn hợp E (X, Y, Z) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 10,752 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch G chỉ chứa 2 chất tan. Cô cạn dung dịch G thu được 253,5 gam muối khan. a. Xác định X, Y, Z. Viết phương trình phản ứng xảy ra? b. Phần trăm khối …