Chuyên đề luyện thi THPT Quốc gia môn Hóa học Tốc độ phản ứng, hằng số Kc, pK

Hóa Học Mỗi Ngày – www.hoahocmoingay.com

SƯU TẦM Page 1

BÀI TOÁN VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG ,HẰNG SỐ Kc,PH

Con đường tư duy:

Bài tập về hằng số Kc:

Cho phản ứng:

Chú ý: Nồng độ các chất ở lúc cân bằng

Các chất trong công thức phải ở cùng trạng thái (khí ,hoặc lỏng).

Nếu trạng thái không đồng nhất thì bỏ (dị chất ).

Bài tập về tốc độ phản ứng:

Chú ý: Tốc độ phản ứng của 1 phản ứng phải tính qua nồng độ 1 chất nào đó.Tuy nhiên ,tính

theo chất nào đi nữa cũng cho cùng 1 kết quả .Công thức:

Bài tập về PH:

Công thức PH :

Chú ý: Xác định môi trường là gì ? axit hay bazo?

Tính toán số mol hoặc dư sau đó suy ra nồng độ tương ứng.

HƯỚNG DẪN VẬN DỤNG

Câu 1. Trong hỗn hợp phản ứng gồm Na2S2O3 và H2SO4 loãng có thể tích dung dịch là 100

ml, nồng độ ban đầu của Na2S2O3 là 0,5 M. Sau thời gian 40 giây, thể tích khí SO2 thoát ra là

0,896 lít (đktc). Giả sử khí tạo ra đều thoát ra hết khỏi dung dịch và sau phản ứng có muối

sunfat, vẩn màu vàng,... Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Na2S2O3 là

A. 10-2 mol/ (lít.s). B. 10-1 mol/(lít.s).

C. 2,5.10-3 mol/(lít.s). D. 2,5.10-2 mol/(lít.s).

  aA dD     

c d

C a b C . D bB cC K

A . B

  ban dau sau phan ung A A v t.a

 

a PH log H H 10 PH a               

H OH H

     2 2 3 2 4 2 4 2 2 Na S O H SO Na SO S SO H O

          

2 2 3

2 2 3

banñaàu Na S O

sau Na S O

n 0,05mol 0,5 0,1 v 0,01 A 40 n 0,01mol

DeThi.edu.vn

Hóa Học Mỗi Ngày – www.hoahocmoingay.com

SƯU TẦM Page 2

Câu 2. Cho phương trình hóa học của phản ứng X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng

độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung

bình của phản ứng tính theo chất Y trong khoảng thời gian trên là:

A. 2,0. 10-4 mol/(l.s) B. 4,0. 10-4 mol/(l.s)

C. 1,0. 10-4 mol/(l.s) D. 8,0. 10-4 mol/(l.s).

Chú ý: tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất nào cũng cho ra cùng đáp số.

Câu 3. Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ

tương ứng là 0,3 M và 0,7 M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở t0C,

H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng KC ở t0C của phản ứng có giá trị

là:

A. 0,609 B. 3,125 C. 0,500 D. 2,500

Giả sử thể tích của bình là 1 lít.

Trước phản ứng :

Sau phản ứng :

Câu 4. Cho các cân bằng sau:

Ở nhiệt độ xác định nếu KC của cân bằng (1)bằng 64 thì KC của cân bằng (2) là:

A.4 B.0,5 C.0,25 D.0,125

Với phương trình (1) ta có:

Với phương trình (2) ta có:

 

         Y X 4 M M

0,004 C 2 C 2 0,01 0,008 0,004 v 10 2.20

  

2

2

N : 0,3mol

H : 0,7mol

 

          

€

2

2 2 3 2

3

N : 0,3 0,5a

0,7 1,5a N 3H 2NH H : 0,7 1,5a 0,5 a 0,2mol 1 a NH : a

        

2 2 3

3 3

2 2

NH 0,2 Kc 3,125 0,2.0,4 N . H

2 2 2 2 (1) ( ) ( ) 2 ( ); (2) ( ) 1/ 2 ( ) 1/ 2 ( )     H k I k HI k HI k H k I k

     

2

1

c

2 2

HI k 64 H I

        2 2 2 c 1 c

H I 1 1 k 0,125 HI 8 k

DeThi.edu.vn