Lý thuyết và bài tập Hóa học Lớp 12 - Bài 1 Vi tri kim loai trong bang hê thông tuân hoan câu tao cua kim loai

Chương 5: Đại Cương Kim Loại T.Hiệu: 0945439922

Trang 1

BÀI 1: VỊ TRÍ KIM LOẠI TRONG BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN

CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI I. VỊ TRÍ - Nhóm IA(-H), IIA, IIIA(-B), một phần nhóm IVA, VA,VIA - Các nhóm B (IB→VIIIB) - Họ lantan và actini (2 hàng cuối bảng HTTH) * Viết cấu hình electron và xác định vị trí của kim loại trong BTH: + ô: STT ô = số e = Z + chu kì = số lớp e

- nhóm A: STT nhóm A = số e lớp ngoài cùng (dấu hiệu nhận biết nhóm A là 2 phân lớp cuối + nhóm cùng của cấu hình e là s-p hoặc p-s - Nhóm B: dxsy - STT nhóm = x+y nếu x+y≤8 - nhóm VIIIB nếu x+y=8;9;10 - nếu d10sy => STT nhóm =y II. CẤU TẠO KIM LOẠI

1. Cấu tạo nguyên tử: Ít e lớp ngoài cùng ( 1→3e)- ít hơn phi kim; bán kính lớn hơn của phi kim trong cùng chu kì độ âm điện nhỏ hơn của phi kim trong cùng chu kì

2. Cấu tạo tinh thể - Kim loại có cấu tạo mạng tinh thể + Ion kim loại ở nút mạng + Electron chuyển động tự do trong mạng tinh thể - Các kiểu mạng tinh thể phổ biến( 3 kiểu) + Lục phương: * 74% ion kim loại + 26% không gian trống * Kim loại : Be, Mg, Zn + Lập phương tâm diện* 74% ion kim loại + 26% không gian trống * Kim loại : Cu, Ag, Au, Al + Lập phương tâm khối* 68% ion kim loại + 32% không gian trống * Kim loại : Li, Na, K 3. Liên kết kim loại: Là lực hút tĩnh điện giữa Ion kim loai và electron tự do III. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Kim loại có những tính chất vật lí chung :Tính dẻo - Tính dẫn điện - Tính dẫn nhiệt - Ánh kim Tính chất vật lí chung của kim loại gây nên bởi sự có mặt của các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại. Chú ý: - nhiệt độ càng cao → dẫn điện giảm (do ion dương cản trở e) - Vàng (dẻo nhất), Bạc (dẫn điện tốt nhất), Thủy ngân (thể lỏng, tonc thấp nhất hoặc Cs ở thể rắn), W (tonc cao nhất), Cr (cứng nhất), mềm nhất (Cs), nặng nhất (Os) nhẹ nhất (Li)

TRẮC NGHIỆM ÁP DỤNG Câu 1: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là

A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. Câu 2: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là

A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. Câu 3: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là

A. R2O3. B. RO2. C. R2O. D. RO. Câu 4: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IIA là

A. R2O3. B. RO2. C. R2O. D. RO. Câu 5: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z =11) là

A. 1s22s2 2p6 3s2. B. 1s22s2 2p6. C. 1s22s22p63s1. D. 1s22s22p6 3s23p1. Câu 6: Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là

A. Sr, K. B. Na, Ba. C. Be, Al. D. Ca, Ba. Câu 7: Hai kim loại đều thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn là

A. Sr, K. B. Na, K. C. Be, Al. D. Ca, Ba. Câu 8: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e của Fe là

A. [Ar ] 3d6 4s2. B. [Ar ] 4s13d7. C. [Ar ] 3d7 4s1. D. [Ar ] 4s23d6. Câu 9: Nguyên tử Cu có Z = 29, cấu hình e của Cu là

A. [Ar ] 3d9 4s2. B. [Ar ] 4s23d9. C. [Ar ] 3d10 4s1. D. [Ar ] 4s13d10. Câu 10: Nguyên tử Cr có Z = 24, cấu hình e của Cr là

A. [Ar ] 3d4 4s2. B. [Ar ] 4s23d4. C. [Ar ] 3d5 4s1. D. [Ar ] 4s13d5. Câu 11: Nguyên tử Al có Z = 13, cấu hình e của Al là

A. 1s22s22p63s23p1. B. 1s22s22p63s3. C. 1s22s22p63s23p3. D. 1s22s22p63s23p2. Câu 12: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s22p6 là

A. Rb+. B. Na+. C. Li+. D. K+. Câu 13: Nguyên tử Al có Z = 13, Vị trí của Al trong BTH là:

A. chu kì 2; nhóm IIIA. B. chu kì 3; nhóm IIIA. C. chu kì 3; nhóm IA. D. chu kì 3; nhóm IIA. Câu 14: Nguyên tử Cr có Z = 24, Vị trí của Al trong BTH là:

A. chu kì 4; nhóm IA. B. chu kì 4; nhóm IB. C. chu kì 4; nhóm VIA. D. chu kì 4; nhóm VIB.

DeThi.edu.vn