Chìa khóa vàng 4 Phương pháp bảo toàn electron - Nguyễn Văn Phú

- Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : http://aotrangtb.com

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phó: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com 1

CHỈ CÒN ÍT THỜI GIAN NŨA LÀ THI ĐẠI HỌC, MỘT MỐC QUAN TRONG TRONG CUỘC ĐỜI, VẬY CÁC BẠN ĐÃ TRANG BỊ NHỮNG GÌ CHO KỲ THI ĐẦY KHỐ KHĂN VÀ KHỐC LIỆT NÀY. BẠN PHẢI CÓ MỘT CUỘC CHIẾN TRANH MỘT MẤT MỘT CÒN VÌ TỶ LỆ CHỌI TRUNG BÌNH 1/10, NGHĨA LÀ BẠN PHẢI LOẠI 1O ĐỐI THỦ KHÁC ĐỂ BƯỚC VÀO ĐẤU TRƯỜNG DANH GIÁ. MỖI NGƯỜI ĐỀU CÓ CON ĐƯỜNG RIÊNG NHỮNG ĐIỀU CHUNG NHẤT LÀ BẠN ĐÃ CÓ NHỮNG TÀI LIỆU GÌ ĐỂ PHỤC VỤ KỲ THI TỚI. VẬY PHƯƠNG PHÁP MÀ TÔI KHUYÊN CÁC BẠN HÃY XEM QUA ĐÓ LÀ: BẠN HÃY SỞ HỮU 30 CHÌA KHÓA VÀNG GIẢI NHANH VÔ CƠ , HỮU CƠ VÀ 100 ĐỀ THI THỬ CÓ ĐÁP ÁN GIẢI VÔ CÙNG CHI TIẾT, NẾU BẠN CÒN THIẾU CHÌA KHÓA VÀNG HAY ĐỀ THÌ HÃY GỌI CHO TÔI ĐỂ SỞ HỮU NÓ, NẾU BẠN THẤY HAY THI HÃY NHẮN TIN CHO TÔI, NẾU BẠN THẤY KHÔNG HAY THI HÃY NHẮN TIN GÓP Ý NHÉ: XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN. NẾU BẠN MUỐN HỌC MỘT KHÓA ÔN THI CẤP TỐC VỀ “THỦ THUẬT DỰA VÀO DỮ KIỆN BÀI TOÁN ĐỂ CHỌN ĐÁP ÁN ĐÚNG” Ở NGHỆ AN THÌ HÃY GỌI CHO TÔI NHÉ: 098.92.92.117

như vậy trong MỘT THỜI GIAN NGẮN tôi đã gữi lên violet 10 cKV trong tổng số 30 ckv, hi vọng nó sẽ giúp phần nào yên tâm hơn trước khi bước vào kỳ thi cđ-đh năm 2011. ( gồm CKV1,2,3,4,5,9,11,12,13, 20).

Chìa khóa vàng 4. phương pháp bảo toàn electron I. cơ sở lý thuyết

- Trong một hệ oxi hoá khử: “tổng số e do chất khử nhường bằng tổng số e mà chất oxi hoá nhận”. Hay “tổng số mol e chất khử nhường bằng tổng số mol e chất oxi hoá nhận”. Ví dụ:

Cr - 3e  Cr3+ x 3x x

Cu - 2e  Cu2+ y 2y y

Fe - 3e  Fe3+ z 3z z N5+ + 3e  N2+ t 3t t

áp dụng phương pháp bảo toàn e thì:  3x + 2y + 3z = 3t - Quan trọng nhất là khi áp dụng phương pháp này đó là việc phải nhận định đúng trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ oxi hoá khử, ta không cần quan tâm đến việc cân bằng phản ứng oxi hoá khử xảy ra.

- Khi áp dụng phương pháp bảo toàn electron ta phải làm các bước sau: + B1: Từ dữ kiện của bài toán đổi ra số mol + B2: Viết quá trình oxi hoá, quá trình khử, đồng thời thiết lập các đại lượng theo số mol. + B3: áp dụng định luật bảo toàn e cho hai quá trình trên: “Tổng số mol e chất nhường bằng tổng số mol e chất nhận”. Từ đó thiết lập phương trình đại số (nếu cần), kết hợp với giả thiết của bài toán để tìm ra két quả nhanh nhất và chính xác nhất. II. Phạm vi sử dụng:

DeThi.edu.vn

- Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : http://aotrangtb.com

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phó: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com 2

Gặp nhiều chất trong bài toán mà khi xét phương trình phản ứng là phản ứng oxi hóa khử (có sự thay đổi số e) hoặc phản ứng xảy ra phức tạp, nhiều đoạn, nhiều quá trình thì ta áp dụng phương pháp bảo toàn e.

- Cần kết hợp các phương pháp như bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố để giải bài toán. - Cần có nhiều chất oxi hoá và nhiều chất khử cùng tham gia trong bài toán ta cần tìm tổng số mol e nhận và tổng số mol e nhường rồi mới cân bằng. III. Bài toán áp dụng Bài toán 1: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A-2008). Cho 3.2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0.8 M và H2SO4 0.2 M. Sau khi các phản ứng xẫy ra hoàn toàn sinh ra V lít khí NO (đktc) sản phẩm khử duy nhất. Giá trị V lít là: A. 0.746 lít. B. 0.448 lít. C. 1.792 lít. D. 0.672 lít.

Bài giải:

áp dụng phản ứng oxi hoá khử:

Ta cã:

VNO = 0,03 x 22,4 = 0,672lít  D đúng

Phân tích bài toán:

+ Học sinh A làm: Cu - 2e  Cu2+

0,05 0,1 0,05

 =>sai

+ Học sinh B làm:

(không thoả mãn) vì nCu = 0,05mol

+ Học sinh C làm:

+ Học sinh D làm:

3 2 NO 4H 3e NO 2H O

0,12 0,03

     

3

2 4

H (HNO )

H 2 4 H (H SO )

n 0,08mol

n 0,12mol n 2.H SO 2.0,2.0,1 0,04







       

5 2 N 3e N (NO) x 3x x

   

2 NO 0,1 0,1 x V .22,4 3 3   

2+

5 2

Cu - 2e Cu

x 2x x 2x 0,24 x 0,12 N 3e N (NO)

0,05 0,24 0,08

 

 

        

2+

3 2

Cu - 2e Cu

0,05 0,1 0,1 0,1 x (sai) 3 NO 4H 3e NO 2H O

x 4x 3x x

 

 

         

+

3

2 4

H …