Giáo án Hóa học Lớp 10 - Chương trình học kỳ II - Lê Thị Anh Đào

TT GDNN-GDTX Khoái Châu Giáo án hóa học 10

Giáo viên: Lê Thị Anh Đào 1

Ngày soạn: Tuần

Ngày dạy: Lớp 10A1: Lớp 10A6:

Tiết

Bài

Tiết 33 - BÀI 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

( tiếp theo )

A./ MỤC TIÊU BÀI HỌC

1. Kiến thức: Hiểu được các bước lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử

2. Kĩ năng: Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử dựa vào số oxi hóa ( cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron).

3. Thái độ: Tích cực, chủ động.

B./ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY

Diễn giảng – phát vấn – kết nhóm

C./ CHUẨN BỊ

Giáo viên: Giáo án, máy chiếu, giấy A4

Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp

D./ TIẾN TRÌNH BÀI DẠY

Hoạt động 1. Khởi động

1. Ổn định lớp: kiểm tra sĩ số, đồng phục…

2. Kiểm tra bài cũ: ( 7 phút )

Xác định chất khử - chất oxi hóa, sự khử - sự oxi hóa trong các phản ứng sau?

Hs1: 1) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

2) 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 Hs2: 1) 2NH3 + 3Cl2 → N2+ 6HCl

2) Hg(NO3)2 → Hg + 2NO2 + O2

3. Bài mới:

Đặt vấn đề: Dựa vào bài cũ → Với các phản ứng oxi hóa khử như thế này, chúng ta có thể nhẩm để cân bằng nhưng đối với một số phản ứng oxi hóa – khử, ví dụ như phản ứng:

8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + N2O + 15H2O

Thì việc nhẩm để cân bằng là một việc rất khó khăn. Vì vậy, người ta đã nghiên cứu và tìm ra một cách cân bằng để áp dụng chung cho các phản ứng oxi hóa – khử mà hôm nay cô sẽ giới thiệu với các em đó là cách lập PTHH của phản ứng oxi hóa – khử ( Cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron).

DeThi.edu.vn

TT GDNN-GDTX Khoái Châu Giáo án hóa học 10

Giáo viên: Lê Thị Anh Đào 2

Hoạt động 2. Hình thành kiến thức mới.

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

- Gv làm một số ví dụ và giảng giải theo từng bước để Hs nắm rõ 4 bước:

+ Hãy xác định số oxi hoá của các nguyên tố, xác định chất khử, chất oxi hoá, ghi quá trình khử, quá trình oxi hoá?

+ Để số e chất khử cho = số e chất oxi hoá nhận thì ta cần nhân quá trình khử, quá trình oxi hoá với bao nhiêu? → bội số chung nhỏ nhất là 20, chia cho 5e của quá trình oxi hoá ta có hệ số 4, chia cho 4e của quá trình khử ta có hệ số → điền các hệ số vào phương trình

Hướng dẫn hs cách viết gộp các bước

II./ Lập PTHH của phản ứng oxi hóa – khử - dựa theo nguyên tắc: tổng số e chất khử cho=tổng số e chất oxi hoá nhận Thí dụ 1: P + O2 → P2O5 Bước 1: xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong phản ứng để tìm ra chất oxi hoá, chất khử 0 0 +5 -2 P + O2 → P2O5 c.khử c.oxi hoá Bước 2,3: viết quá trình oxi hoá và quá trình khử - tìm hệ số thích hợp. 0 +5 x 4 P → P + 5e (quá trình oxi hoá ) 0 -2 x 5 O2 + 4e → 2O (quá trình khử) Bước 4: đặt hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào phản ứng, kiểm tra cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố và cân bằng điện tích hai vế: 4P + 5O2 → 2P2O5

Thí dụ 2: +3 -2 +2 -2 0 +4 -2 Fe2O3 + 3CO → Fe + 3CO2 +3 0 x 2 Fe + 3e → Fe (quá trình khử) +2 +4 x 3 C → C + 2e (quá trình oxi hoá)

DeThi.edu.vn

TT GDNN-GDTX Khoái Châu Giáo án hóa học 10

Giáo viên: Lê Thị Anh Đào 3

HS thảo luận nhóm lập PTHH của các phản ứng oxi hóa – khử: 1. Mg + AlCl3→ MgCl2 + Al 2. KClO3 → KCl + KClO4 3. KClO3 → KCl + O2 GV trình chiếu kết quả của từng nhóm, đại diện nhóm trình bày, các nhóm khác nhận xét GV giảng giải, chỉ cho HS các loại phản ứng oxi hóa – khử

1. Phản ứng oxi hóa – khử đơn giản 2. Phản ứng tự oxi hóa – tự khử 3. Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử 4. Phản ứng oxi hóa – khử phức tạp

Lập PTHH của các phản ứng oxi hóa – khử sau: 0 +3 -1 +2 -1 0 1. Mg + AlCl3→ MgCl2 + Al c.khử c.oxi hóa 0 +2 ×3 Mg → Mg + 2e +3 0 ×2 Al + 3e → Al

3Mg + 2AlCl3→ 3MgCl2 + 2Al

+5 -1 +7 2. KClO3 → KCl + KClO4 vừa là c.oxh, vừa là c.khử +5 -1 Cl + 6e → Cl × 1 +5 +7 Cl → Cl + 2e × 3

4KClO3 → KCl + 3KClO4

+5 -2 -1 0 3. KClO3 → KCl + O2 vừa là c.oxh, vừa là c.khử +5 -1 Cl + 6e → Cl × 2 -2 0 2O → O2 + 4e × 3

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

+2 -1 0 +3 -2 +4 -2

Hoạt động 3,4. Vận dụng

- GV yêu cầu HS làm các bài tập sau: BT1: Lập PTHH của các phản ứng oxi hóa – khử: +2 -1 0 +3 -2 +4 -2

DeThi.edu.vn