Ôn tập lí thuyết hoá học 10 nâng cao học kì I (2015 2016)

Võ Bình Bình 10A2 THPT THÁP MƯỜI – ĐỒNG THÁP (2015 – 2016) 1

ÔN TẬP LÍ THUYẾT HOÁ HỌC 10 NÂNG CAO HKI (2015 – 2016)

1. Thế nào là đồng vị ?

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng số prôtôn nhưng khác nhau về số nơtrôn, do đó số khối A của chúng khác nhau.

Ví dụ : Hiđrô có 3 đồng vị : Prôti ( ), Đơteri ( ), Triti ( ). 1 1H 2

1H 3 1H

2. Nguyên lí Pau-li

Trên một obitan chỉ có thể có nhiều nhất là hai êlectrôn và hai êlectrôn này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi êlectrôn.

(Hoặc là : Mỗi obitan chỉ có thể chứa tối đa hai êlectrôn có spin ngược dấu.)

 

2 êlectrôn ghép đôi 1 êlectrôn độc thân

3. Nguyên lí vững bền

Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các êlectrôn chiếm lần lượt những obitan có mức năng lượng từ thấp đến cao.

   

H (Z = 1) : 1s1 He (Z = 2) : 1s2 Li (Z = 3) : 1s22s1 Be (Z = 4) : 1s22s2 B (Z = 5) : 1s22s22p1

4. Quy tắc Hun

Trong cùng một phân lớp, các êlectrôn sẽ phân bố trên các obitan sao cho số êlectrôn độc thân là tối đa và các êlectrôn này phải có chiều tự quay giống nhau.

(Hoặc là : Trong cùng một phân lớp, các êlectrôn cực đại sẽ được phân bố vào các obitan như thế nào để tổng số spin của chúng là cực đại.)

C (Z = 6) : N (Z = 7) :

5. Sự biến đổi một số đại lượng vật lí của các nguyên tố hoá học

a) Bán kính nguyên tử :

– Trong một chu kì, bán kính nguyên tử của các nguyên tố giảm dần từ trái qua phải.

– Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng từ trên xuống dưới.

b) Bán kính iôn :

– Bán kính của catiôn bao giờ cũng nhỏ hơn bán kính của nguyên tử tương ứng.

    

        

1

2p 2 1

2p 2

ThuVienDeThi.com

Võ Bình Bình 10A2 THPT THÁP MƯỜI – ĐỒNG THÁP (2015 – 2016) 2

– Bán kính của aniôn bao giờ cũng lớn hơn bán kính của nguyên tử tương ứng.

c) Năng lượng iôn hoá :

– Trong một chu kì, đi từ trái sang phải, nói chung năng lượng iôn hoá của các nguyên tố tăng dần.

– Trong một nhóm chính (nhóm A) theo chiều từ trên xuống dưới, năng lượng iôn hoá của các nguyên tố giảm dần.

d) Độ âm điện :

– Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố thường tăng dần.

– Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố thường giảm dần.

e) Tính kim loại, tính phi kim :

– Trong mỗi chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loai của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần.

– Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần.

f) Tính axít – bazơ của ôxít và hiđrôxít tương ứng :

– Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của ôxít và hiđrôxít tương ứng giảm dần, đồng thời tính axít của chúng tăng dần.

– Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của các ôxít và hiđrôxít tương ứng tăng

dần, đồng thời tính axít của chúng giảm dần.

ThuVienDeThi.com