Giáo án Bài tập phần cân bằng hoá học

1

Bài tập phần cân bằng hoá học: Bài 1: Phản ứng tổng hợp Amoniac là: N2 + 3H2 2NH3 với H  0 Để tăng hiệu suất điều chế NH3, người ta tiến hành phản ứng ë 400 – 5000C, dưới áp suất cao (500 – 1000 at) và dùng sắt hoạt hoá xúc tác. Hãy giải thích các điều kiện dùng để tổng hợp NH3. Bài 2: Cho biết hằng số cân bằng của phản ứng N2 + 3H2 2NH3 ë 250C: K1 = 7,6.102 ë 4500C: K2 = 6,5.10-3 a) Các giá trị hằng số cân bằng trên cho biết điều gì? Tại sao lại như vậy? Khi phản ứng đã đạt tới trạng thái cân bằng ë 4500C b) Hỏi cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi thêm H2? Khi thêm NH3? Khi thêm He vào (thể tích của bình không đổi)? c) Khi tăng thể tích của bình thì cân bằng dịch chuyển về phía nào? d) Giá trị hằng số cân bằng của phản ứng thay đổi như thế nào trong trường hợp b) và c)? Bài 3: Cho phản ứng thuận nghịch

A + 2B C. Nồng độ các chất ë trạng thái cân bằng là [A] = 0,6 mol/l, [B] = 1,2 mol/l và [C] = 2,16 mol/l. Tính hằng số cân bằng và nồng độ của A, B. Bài 4 : ë 8000C , hằng số cân bằng của phản ứng :

CO2(k) + H2(k) CO(k) + H2O(k) Bằng 1. Nồng độ ban đầu của {CO2] = 0,2 mol/ l và { H2] = 0,8 mol/l. a , Tính nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng. b , Nếu nồng độ ban đầu của các chất là : {CO} = 2 mol/l ; {H2O}k = 2mol/l ; {CO2] = 1mol/l và {H2} = 1 mol/l thì trạng thái cân bằng nồng độ của chúng bằng bao nhiêu ? Bài 5 : Cho phản ứng thuận nghịch

A + B C + D (1) Khi cho 1 mol A tác dụng với 1 mol B thì hiệu xuất cực đại của phản ứng là 66,67% a , Tính hằng số cân bằng của phản ứng (1) b , Nếu lượng A gấp 3 lượng B thì hiệu xuất cực đại phản ứng bây giờ bằng bao nhiêu ? c , Cân bằng bị dịch chuyển như thế nào khi tăng nhiệt độ , biết nhiệt phản ứng H = 0 ? Bài 6 : Hằng số cân bằng của phản ứng

H2(k) + I2(k) 2HI(k) ë 6000C bằng 64 .

ThuVienDeThi.com

2

a , Nếu trộn H2 và I2 theo tỉ lệ mol 1:1 và đun nóng hỗn hợp tới 6000C thì có bao nhiêu phần trăm I2 tham ra phản ứng b , Như câu (a) nhưng tỉ lệ mol 2:1 . c , Cần trộn H2 và I2 theo tỉ lệ như thế nào để có 99% I2 tham gia phản ứng ( ë 6000C ) ? Bài 7 : Tiến hành phản ứng thuận nghịch trong bình kín dung tích 1 lít

CO(k) + Cl2(k) COCl2(k)

ë t0C không đổi , nồng độ cân bằng của các chất là : {CO} = 0,02 mol/l ; {Cl2} = 0,01 mol/l ; {COCl2} = 0,02 mol/l . Bơm thêm vào bình 0,03 mol Cl2 Tính nồng độ các chất ë trạng thái cân bằng mới . Bài 8 : Người ta tiến hành chuyển hoá metan theo phản ứng ;

CH4 + H2O CO + 3H2   Sau khi kết thúc thí nghiệm và làm ngưng tô hết hơi H20 thì thu được 0,42 lít hỗn hợp khí ë 250C và 753 mmHg . Đốt cháy hỗn hợp khí này thì toả ra 4,76 kJ .

Tính % CH4 đã bị chuyển hoá , biết nhiệt độ cháy CO , H2 và CH4 tương ứng là 110,5 ; 266,9 ; và 890,3 kj/mol . Bài 9 : Sự oxi hoá I- bởi S2O82- được xúc tác bởi các ion Fe2+ cũng như Fe3+ .1 . Cần làm những thí nghiệm gì để thấy rõ vai trò xúc tác của các ion Fe2+ , Fe3+ . 2 . Giải thích cơ chế xúc tác . 3 . Hãy rút ra kết luận về thế oxi hoá - khử của chất xúc tác . Bài 10 : ë nhiệt độ 1000K có các cân bằng :

C + CO2 2CO Với K1 = 4 Fe + CO2 FeO + CO với K2 = 1,25 Trong một bình kín chân không dung tích 20 lit ë 1000K ta đưa vào 1 mol Fe, 1 mol Cacbon và 1,2 mol CO2. Tính số mol Fe và C đã tham gia phản ứng sau khi hệ đạt tới trạng thái cân bằng. Bài 11 : ë 5900C khi có mặt V2O5 xúc tác, rượu isopropylic bị phân huỷ theo phương trình động học bậc nhất.

k = C C t

0 ln 1

trong đó k là hằng số tốc độ, t là thời gian, C0, C là nồng độ ban đầu và nồng độ ë thời điểm t của chất phản ứng

C3H6O (B) C3H7OH C3H6 (C) (A) C3H8 (D)

k1 k2

k3

ThuVienDeThi.com