Hóa học 11 (nâng cao) - Sự điện li

GV: Huỳnh Lê Huy Chương: Sự điện li SỰ ĐIỆN LI ( tờ 3 ) - LỚP 11NC Câu 1: a) Thêm vào 1 lít dd CH3COOH 0,1M ( Ka=1,58.10−5 ) một lượng HCl là 10−3 mol ( thể tích dd không thay đổi).Tính pH của dd thu được? b) Dung dịch NH3 1M có = 0,43%. Tính hằng số cân bằng Kb và pH của dd đó.  Câu 2: a) Có dd CH3COOH 0,1M ( Ka = 1,58 .10−5 ). Cần thêm bao nhiêu gam CH3COOH vào 1 lít dd đó để độ điện li của axit giảm đi một nửa ( xem như không có sự biến đổi thể tích dung dịch )? Hãy tính pH của dd mới này. b) Trộn 200ml dd gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 200ml dd Ba(OH)2 có nồng độ a mol/l thu được m gam kết tủa và 500ml dd có pH =13. Tính a và m? Cho biết trong các dung dịch với dung môi là nước, tích số nồng độ ion [H+]. [OH−] = 10−14 ( mol2/l2). Câu 3: Cho dd NaOH có pH= 12 (dd A) a) Cần pha loãng dd A bao nhiêu lần để thu được dd NaOH có pH= 11? b) Cho 0,5885g muối NH4Cl vào 100ml dd A và đun sôi dd sau đó làm nguội và thêm một ít phenolphtalein. Hỏi dd có màu gì? Câu 4: a) Có dung dịch NH3 10−2M, Kb của NH3 là 1,8 .10−5. Nếu trong 100ml dd trên có hoà tan 0,535g NH4Cl thì độ pH của dd là bao nhiêu? b) Có dung dịch chứa đồng thời HCOOH 0,01M và HCOONa 0,001M. Tính pH của dd đó . Cho biết 3,75 10 HCOOH K  

Câu 5: Tính pH của dd CH3COONa 0,1M. Biết . 3

5 1,8.10 CH COOH K  

Câu 6: a) Trộn 100ml dd Ba(OH)2 0,5M với 100ml dd KOH 0,5M được dd A. Tính pH của dd A? b) Tính thể tích dd HNO3 10% ( D = 1,1g/ml) để trung hoà dd A? Câu 7: Một dung dịch A gồm hỗn hợp 2 axit HCl và H2SO4. Để trung hoà 10ml dd A cần 400ml dd NaOH 0,5M. Mặt khác nếu lấy 100ml dd A đem cho tác dụng với một lượng NaOH vừa đủ, rồi cô cạn dd thu được 12,95g muối khan. Tính nồng độ mol/l của ion H+ trong mỗi dd axit? Câu 8: Cho 200ml dd HNO3 có pH=2. Tính khối lượng HNO3 có trong dd? Nếu thêm 300ml dd H2SO4 0,05M vào dd trên thì dd thu được có pH là bao nhiêu? Câu 9: Dung dịch A chứa các ion Na+ ( a mol) ; ( b mol ); ( c mol ) và (d mol ). Để tạo kết tủa lớn 3 HCO 2 3 CO  2 4 SO 

nhất người ta phải cho dd A tác dụng với 100ml dd Ba(OH)2 nồng độ x mol/l. Tính giá trị x ? Câu 10: Cho 27,4g Ba vào 500g dd hỗn hợp gồm (NH4)2SO4 1,32% và CuSO4 2,00%. Sau khi phản ứng kết thúc (đun nhẹ đuổi hết khí) ta thu được khí A, kết tủa B và dd C. a) Tính thể tích khí A ở đktc? b) Lọc bỏ kết tủa B rửa sạch rồi nung nóng ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn? c) Tính C% của dd C? Câu 11: Dung dịch axit yếu HClO 0,1M ( 10−4 ) 5.  a) Tính pH và CM các ion H+, OH− trong dd trên. b) pH của dd thay đổi như thế nào, nếu: + Thêm vào dd một lượng KOH + Thêm vào một lượng NaClO + Thêm 1 lượng Cl2 vào dd. Câu 12: Cho A là dd HCl 0,1M a) Tính pH của dd A? b) Pha loãng dd A thành 100 lần thu được dd B. Tính pH của dd B? c) Pha loãng dd A n lần thu được dd C có pH = 4. Tính n? Câu 13: Cho dd A có hoà tan các muối NH4HCO3, Ca(HCO3)2, NaHCO3, CaCl2. Đun sôi dung dịch một thời gian để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dd B. Trộn lẫn một ít dd B với dd Ba(OH)2 thấy tạo thành kết tủa và có khí thoát ra. a) So sánh pH của dd A với 7. Viết phương trình phản ứng và mô tả hiện tượng qua sát được khi đun sôi dd A? b) Trong dd B có những ion nào ? Viết ptpứ xảy ra khi trộn lẫn B với dd Ba(OH)2 ( dạng phân tử và ion thu gọn) c) Nếu trộn lẫn B với dd MgSO4 có thấy kết tủa tạo thành hay không? d) Nếu trộn lẫn B với dd HCl thì hiện tượng quan sát được như thế nào? e) Thổi từ từ một luồng khí SO2 vào dd B thì xảy ra hiện tượng gì? Viết phương trình phản ứng. Câu 14: Cho cân bằng điện li của CH3COOH trong nước: . Cân bằng sẽ chuyển dịch 3 3 CH COOH CH COO H    ƒ về phía nào nếu: a) Thêm axit HCl vào? b) Thêm NaOH vào? c) Pha loãng dd bằng nước cất? Câu 15: Viết phương trình phân tử của các phương trình ion sau: a) b) c) 2 2 4 4 Pb SO PbSO     2

2 ( ) Mg OH Mg OH     2

2 2 S H H S    

ThuVienDeThi.com