Hóa học 11 - Bài tập về nitơ và amoni - Trường THPT NQN Thanh Hóa

Trường THPT NQN – Thanh Hóa Giáo viên: Lê Văn Tâm

Bài tập về Nitơ và Amoniac. Câu1. Cho x mol N2 và y mol H2 với tỉ lệ số mol tương ứng là 1:4 vào bình kín. Sau một thời gian phản ứng thấy có 8 mol NH3 được tạo thành. Biết hiệu suất của phản ứng là 80%. Tìm x và y? Đs: x = 5, y = 20 Câu 2. Một hỗn hợp N2 và H2 được lấy vào bình phản ứng có nhiệt độ giữ không đổi. Sau thời gian phản ứng áp suất trong bình giảm 5 % so với lúc đầu. Biết N2 đã phản ứng 10% so với ban đầu. Vậy % số mol N2 và H2 trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu? Đs: 25%; 75% Câu 3.Cho 8 mol N2 và 12 mol H2 vào 1 bình kín dung tích 1 lít để phản ứng. Tại thời điểm cân bằng thu được 14 mol hỗn hợp khí.

a) Tính hiệu suất của phản ứng. b) Tính hằng số cân bằng của phản ứng Đs:75%. Kc = 0,2667 Câu 4. Một bình kín chứa 2 mol N2 và 8 mol H2 có áp suất là 400 atm. Khi đạt trạng thái cân bằng thì áp suất trong bình là 360 atm, nhiệt độ trong bình được giữ không đổi. Tính hiệu suất của phản ứng. Đs:H = 25% Câu5. Đun nóng NH3 trong bình kín không có không khí một thời giam sau đó đưa bình về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất trong bình tăng 1,5 lần. Tính % NH3 đã bị phân hủy? Đs: 50% Câu6. Một bình kín chứa 8 mol N2 và 20 mol H2 có áp suất là 280 atm. Khi đạt trạng thái cân bằng thì N2 tham gia pứ 75% và nhiệt độ trong bình không đổi. Tính áp suất trong bình tại thời điểm cân bằng? Đs: 160 atm Câu7. Một hỗn hợp gồm 8 mol N2 và 14 mol H2 được nạp vào bình kín có dung tích 6 lít và giữ ở nhiệt độ không đổi, khi pứ đạt trạng thái cân bằng thì ta thấy áp suất trong bình bằng 10/11 áp suất lúc đầu.

a) Tính hiệu suất phản ứng theo H2 và hiệu suất chung của hệ? b) Tính hằng số cân bằng của pứ Đs: 21,43%. Kc = 0,015 Câu 8. Trong 1 bình kín dung tích 5,6 lít chứa N2 và H2 theo tỉ lệ mol 1: 4 (ở 0oC và 200 atm) có xúc tác. Nung nóng bình 1 thời gian sau đó đưa bình về 00C thấy áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất lúc đầu. Tính hiệu suất của pứ? Đs: H=25% Câu 9. Cho x mol N2 và 12 mol H2 vào bình kín dung tích 10 lít. Tại thời điềm cân bằng thấy có 6 mol NH3 tạo thành. Biết hiệu suất chung của pứ tính theo N2 là 75%. a) Tìm x? b) tính hằng số cân bằng? Đs:x=4 Kc = 400/3 Câu 10. Cho 6 mol N2 và y mol H2 vào bình kín dung tích 4 lít. Khi đạt trạng thái cân bằng N2 tham gia pứ là 25%. Đưa bình về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất P2 = 21/24 P1. Tìm y và tính KC. Đs:y = 18. Kc = 0,013 Câu 11. Cho 8 mol N2 và x mol H2 vào bình kín dung tích 10 lit. Khi đạt trạng thái cân bằng thì H2 pứ là 37,5% , sau đó đưa bình về nhiệt độ đầu thấy áp suất trong bình lúc đầu gấp 1,2 lần áp suất sau pứ. a) Tìm x b) Tính KC Đs:x =16. Kc = 0,267 Cõu12.Dẫn 2,24 lít khí NH3 vào bình có chứa 0,672 lít khí Cl2 (các khí đều được đo ë đktc).

a- Tính thành phần % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp sau phản ứng. b- Tính khối lượng của muối tạo thành. Câu13. Cho 1 mol hỗn hợp N2 và H2 vào bình kín có t1= 150C và áp suất P1 (Cho VN 2 : VH2 = 1: 3). Tại thời điểm cân bằng t2 = 6630C và áp suất P2 = 2,5P1. Tính hiệu suất của pứ? Đs: 46,15% Câu14. Đốt cháy 3,4 gam NH3 bằng 4,48 lít O2 (đkc) xt là Pt. Tính %V hỗn hợp khí sau phản ứng? Đs: %NO=80%, %NH3 = 20% Câu15. Cho 2 mol N2 và 8 mol H2 vào bình kín dung tích 2 lit, nhiệt độ giữ không đổi. Khi pứ trong bình đạt trạng thái cân bằng áp suất các khí trong bình sau pứ bằng 0,8 lần áp suất lúc đầu. Tính hằng số cân bằng của pứ? Đs: Kc = 0,128

ThuVienDeThi.com