Chuyên đề Bài tập trắc nghiệm hóa 12 phần sự điện li, ph, môi trường, cân bằng hóa học, phản ứng trao đổi ion

Gv: Sđt: 0919.107.387 & 0976.822.954 - 1 -

12 Chuyên

đề sự điện li, pH, môi trường, cân bằng hóa học, phản ứng trao đổi ion

1. Tốc độ phản ứng

Câu 1: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2 (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là

A. 5, 0.104 mol/(l.s). B. 5, 0.105 mol/(l.s).

C. , 0.103 mol/(l.s). D. 2, 5.104 mol/(l.s).

Đề thi TSĐHCĐ khối B 2009 Câu 2: Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac

ot

2 2 3 xt N (k) + 3H (k) 2NH (k)  

Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận: A. tăng lên 8 lần. B. tăng lên 2 lần. C. tăng lên 6 lần. D. giảm đi 2 lần. Đề thi TSCĐ 2007 Câu 3: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH→ 2HBr + CO2. Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol/(l.s). Giá trị của a là A. 0,018. B. 0,016. C. 0,012. D. 0,014.

Đề thi TSCĐ 2010 2. Hằng số cân bằng, Chuyển dịch CB

Câu 1: Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ

tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở t oC, H2

chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng KC ở t oC của phản ứng có giá trị là A. 2,500. B. 3,125. C. 0,609. D. 0,500. Đề thi TSĐHCĐ khối A 2009 Câu 2: Cho các cân bằng sau:

2 2 2 2

2 2 2 2

1 1 (1) H (k) + I (k) 2HI (k) (2) H (k) + I (k) HI (k) 2 2 1 1 (3) HI (k) H (k) + I (k) (4) 2HI (k) H (k) + I ( 2 2

   

   

2 2

k)

(5) H (k) + I (r) 2HI (k)  

Ở nhiệt độ xác định, nếu KC của cân bằng (1) bằng 64 thì KC bằng 0,125 là của cân bằng A. (4). B. (2). C. (3). D. (5). Đề thi TSCĐ 2009

Câu 3: Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k); phản ứng thuận là phản ứng  

tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là: A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2. C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng. D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3.

ThuVienDeThi.com

Gv: Sđt: 0919.107.387 & 0976.822.954 - 2 -

Đề thi TSĐHCĐ khối A 2008 Câu 4: Cho cân bằng (trong bình kín) sau:

CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ΔH < 0  

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H2; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là: A. (1), (4), (5). B. (1), (2), (3). C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (4). Đề thi TSCĐ 2009

Câu 5: Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng  

toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi A. thay đổi nồng độ N2. B. thêm chất xúc tác Fe. C. thay đổi nhiệt độ. D. thay đổi áp suất của hệ. Đề thi TSĐHCĐ khối B 2008 Câu 6: Cho các cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k)(1) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k)(2)     2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)(3) 2NO2 (k) N2O4 (k)(4)     Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là: A. (1), (2), (3). B. (2), (3), (4). C. (1), (3), (4). D. (1), (2), (4). Đề thi TSCĐ 2008 Câu 7: Cho các cân bằng sau:

(1) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) (2) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k)    

(3) CO2(k) + H2(k) CO(k) + H2O(k) (4) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k)    

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là A. (1) và (2). B. (1) và (3). C. (3) và (4). D. (2) và (4). Đề thi TSCĐ 2009

Câu 8: Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2 N2O4  

(màu nâu đỏ) (không màu) Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

A. ΔH < 0, phản ứng toả nhiệt B. ΔH > 0, phản ứng toả nhiệt C. ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt D. ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt Đề thi TSĐHCĐ khối A 2009 Câu 9: Hằng số cân bằng của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào A. nhiệt độ. B. áp suất. C. chất xúc tác. D. nồng độ. Đề thi TSCĐ 2008

Câu 12: Cho cân bằng hoá học: …