Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

GIÁO ÁN HÓA HỌC 9

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN

CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

I . Mục tiêu:

1. Kiến thức: HS biết được:

- Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. Lấy ví dụ minh hoạ

- Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tử, chu kỳ, nhóm. Láy ví dụ minh hoạ

- Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim trong chu kì và nhóm. Lấy ví dụ minh hoạ

- Ý nghĩa của bảng hệ thống tuần hoàn : Sơ lợc về mối liên hệ giữa cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn và tính chất hoá học cơ bản cuả nguyên tố đó.

2. Kỹ năng:

- Quan sát bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thể, nhóm I, Nhóm VII, chu kì 2, 3 và rút ra nhận xét về ô nguyên tố, về chu kì nhóm

- Từ cấu tạo nguyên tử của một số nguyên tố điển hình suy ra vị trí và tính chất hoá học cơ bản của chúng và ngợc lại

- So sánh tính chất kim loại hoặc tính phi kim của một nguyên tố cụ thể với các nguyên tố lân cận.

II. Trọng tâm

- Cấu tạo và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

III. Chuẩn bị:

- Bảng tuần hoàn (lớp 9) phóng to để treo trước lớp, gần bảng.

- Ô nguyên tố phóng to

- Chu kì 2,3 phóng to

- Nhóm I, nhóm VII phóng to.

IV. Tiến trình dạy học

GIÁO ÁN HÓA HỌC 9

1. Ổn định lớp:

2. Kiểm tra:

HS 1: nêu tính chất hoá học của silic và silic đioxit, viết PTHH minh hoạ?

HS 2: nguyên liệu và các công đoạn sản xuất thuỷ tinh? Viết PTPƯ xảy ra?

3. Nội dung bài mới:

Hoạt động 1:Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

* GV y/c HS đọc thông tin trong SGK để rút ra KT chủ chốt.

+Hiện nay, bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học bao gồm bao nhiêu nguyên tố? +Được sắp xếp theo nguyên tắc nào?

Hơn 100

Theo chiêu tăng dần của điện tích hạt nhân

I/ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

SGK

Hoạt động 2 :Cấu tạo bảng tuần hoàn

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

* GV hướng dẫn HS nhận thức từ cụ thể đến khái quát và ngược lại.

- GV: Trong bảng tuần hoàn có khoảng hơn 100 nguyên tố hoá

HS thực hiện y/c của GV và

1. Ô nguyên tố:

Ô nguyên tố cho biết:

+ Số hiệu nguyên tử

+ Kí hiệu hoá học

GIÁO ÁN HÓA HỌC 9

học. Vậy ô nguyên tố có đặc điểm gì giống nhau? Hãy quan sát ô số 12.

+ Nhìn vào ô số 12, ta biết được thông tin gì về nguyên tố?

+ Số hiệu nguyên tử cho em biết thông tin gì về nguyên tố?

tiến hành thảo luận nhóm:

- Ô số 12:

+ Tên nguyên tố: Magie

+ Kí hiệu hoá học: Mg

+ Số hiệu nguyên tử: 12

+ Nguyên tử khối: 24.

- Số hiệu nguyên tử cho biết số điện tích hạt nhân và bằng số electron trong nguyên tử.

+ Tên nguyên tố

+ Nguyên tử khối của nguyên tố.

GV giới thiệu: có 7 chu kì của bảng tuần hoàn

* GV: các chu kì có đặc điểm gì giống nhau?

- Y/c HS đọc thông tin SGK về chu kì.

- Y/c vận dụng để tìm hiểu chu kì 1 và trả lời câu hỏi:

+ điện tích hạt nhân tăng hay giảm từ H đến He?

+ Số lớp electron của H và He là bao nhiêu?

+ Các em hãy xem chu kì 2 có gì giống với chu kì 1 về sự biến thiên điện tích hạt nhân, số lớp e trong nguyên tử từ Li đến Ne.?

- HS đọc thông tin trong SGK.

- Trả lời câu hỏi:

Chu kì 1:

+ Số lượng nguyên tố: 2

+ Các nguyên tố: H và He

+ Điện tích hạt nhân tăng từ H đến He.

+ Số lớp e của H và He đều là 1.

Chu kì 2:

+ Số nguyên tố: 8

+ Điện tích hạt nhân tăng từ Li đến Ne

+ Số lớp e đều là 2.

2. Chu kì:

Chu kì là dãy nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp e và được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nnhân.

Số thứ tự của chu kì bằng số lớp e.

- Y/c HS QS nhóm I, VII, trả lời câu hỏi: các nguyên tố trong

- HS thảo luận và nhận xét:

+ Na, K là nguyên tố hoạt

3. Nhóm:

Nhóm gồm các nguyên tố